O documento discute a composição atômica da matéria, explicando que átomos são constituídos de partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que eles se unem para formar moléculas e diferentes substâncias elementares e compostas.
O documento discute as propriedades das misturas e das substâncias, explicando que as substâncias são constituídas por unidades estruturais diferentes como átomos, moléculas ou iões. Também descreve como a pressão e o volume de um gás variam quando comprimido em uma seringa devido à proximidade dos corpúsculos que o constituem.
1) Representações simbólicas de compostos químicos incluindo C5H3O3, 3O2 e 4O3.
2) Preenchimento de tabela com representações simbólicas e seus significados.
3) Representações simbólicas de HCl, N2 e C6H12O6.
4) Preenchimento de tabela com números de moléculas, átomos e elementos de compostos.
1) O documento descreve a constituição dos átomos, incluindo protões, neutrões e eletrões, e como os diferentes tipos de átomos são representados por símbolos químicos.
2) É explicado que as moléculas são grupos de átomos ligados e que as fórmulas químicas indicam qualitativamente e quantitativamente a composição das moléculas.
3) São descritos iões como corpúsculos com carga elétrica e como as fórmulas químicas dos sais indicam a propor
Simbolos químicos, unidades estruturais e iões cópiaPaula Pinto
O documento discute conceitos químicos básicos como átomos, elementos químicos, símbolos químicos, moléculas, iões e reações químicas. Explica que a matéria é constituída por átomos e que diferentes combinações de átomos formam elementos, compostos e misturas. Também descreve como as reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações entre átomos.
O documento discute a estrutura da matéria, começando pelos átomos e como eles se combinam para formar moléculas e substâncias. Explica que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons, e que as moléculas são formadas quando os átomos se ligam uns aos outros. Por fim, define substâncias como conjuntos de moléculas ou átomos com as mesmas propriedades químicas.
O documento explica a estrutura atômica, descrevendo que átomos são formados por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Cada átomo tem um número igual de prótons e elétrons, tornando-o eletricamente neutro. Átomos com o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
O documento explica que neutrões e prótons estão no núcleo do átomo, com neutrões sem carga e prótons com carga positiva. Eletrões estão na nuvem eletrônica com carga negativa, e o número de prótons é igual ao número de eletrões em um átomo neutro. Dependendo do número de prótons, temos diferentes tipos de átomos que formam elementos químicos distintos.
O documento explica que átomos são as unidades fundamentais da matéria, compostos de prótons, nêutrons e elétrons. Elementos são substâncias feitas de um único tipo de átomo. O número atômico indica o número de prótons e o peso atômico indica a massa relativa de um átomo em relação ao hidrogênio. Moléculas são formadas quando átomos se combinam e compostos quando átomos ou moléculas de diferentes elementos se combinam em proporções fixas.
O documento discute as propriedades das misturas e das substâncias, explicando que as substâncias são constituídas por unidades estruturais diferentes como átomos, moléculas ou iões. Também descreve como a pressão e o volume de um gás variam quando comprimido em uma seringa devido à proximidade dos corpúsculos que o constituem.
1) Representações simbólicas de compostos químicos incluindo C5H3O3, 3O2 e 4O3.
2) Preenchimento de tabela com representações simbólicas e seus significados.
3) Representações simbólicas de HCl, N2 e C6H12O6.
4) Preenchimento de tabela com números de moléculas, átomos e elementos de compostos.
1) O documento descreve a constituição dos átomos, incluindo protões, neutrões e eletrões, e como os diferentes tipos de átomos são representados por símbolos químicos.
2) É explicado que as moléculas são grupos de átomos ligados e que as fórmulas químicas indicam qualitativamente e quantitativamente a composição das moléculas.
3) São descritos iões como corpúsculos com carga elétrica e como as fórmulas químicas dos sais indicam a propor
Simbolos químicos, unidades estruturais e iões cópiaPaula Pinto
O documento discute conceitos químicos básicos como átomos, elementos químicos, símbolos químicos, moléculas, iões e reações químicas. Explica que a matéria é constituída por átomos e que diferentes combinações de átomos formam elementos, compostos e misturas. Também descreve como as reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações entre átomos.
O documento discute a estrutura da matéria, começando pelos átomos e como eles se combinam para formar moléculas e substâncias. Explica que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons, e que as moléculas são formadas quando os átomos se ligam uns aos outros. Por fim, define substâncias como conjuntos de moléculas ou átomos com as mesmas propriedades químicas.
O documento explica a estrutura atômica, descrevendo que átomos são formados por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Cada átomo tem um número igual de prótons e elétrons, tornando-o eletricamente neutro. Átomos com o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
O documento explica que neutrões e prótons estão no núcleo do átomo, com neutrões sem carga e prótons com carga positiva. Eletrões estão na nuvem eletrônica com carga negativa, e o número de prótons é igual ao número de eletrões em um átomo neutro. Dependendo do número de prótons, temos diferentes tipos de átomos que formam elementos químicos distintos.
O documento explica que átomos são as unidades fundamentais da matéria, compostos de prótons, nêutrons e elétrons. Elementos são substâncias feitas de um único tipo de átomo. O número atômico indica o número de prótons e o peso atômico indica a massa relativa de um átomo em relação ao hidrogênio. Moléculas são formadas quando átomos se combinam e compostos quando átomos ou moléculas de diferentes elementos se combinam em proporções fixas.
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
O documento resume a evolução do modelo atómico desde a Grécia Antiga até o modelo atual da nuvem eletrônica, explica a distribuição eletrônica e organização da tabela periódica, e descreve os tipos de ligação química, incluindo ligação covalente, polaridade de moléculas, ligação metálica e ligação iônica.
O documento discute a composição da matéria a nível atômico e molecular. Explica que a matéria é constituída por átomos, as menores unidades da tabela periódica, formados por prótons, nêutrons e elétrons. Moléculas são formadas quando átomos se unem, e determinam se uma substância é atômica ou molecular. O texto também classifica substâncias elementares, compostas e misturas.
Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas.
Para acederes ao artigo original clica no link:
http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo iônica, covalente e metálica. Explica como cada tipo de ligação ocorre dependendo da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos. Também descreve as propriedades distintivas dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton e Thomson. Dalton propôs que os átomos eram esferas minúsculas, rígidas e indivisíveis. Thomson descobriu os elétrons através de experimentos com raios catódicos e propôs um modelo no qual os átomos eram esferas positivas com elétrons embebidos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento explica que moléculas com ligações polares podem ser apolares se a soma dos vetores resultar em zero, como no caso da molécula CO2. A molécula de metano (CH4) é citada como exemplo de molécula apolar formada por ligações polares. O documento também resume que hidrocarbonetos são sempre apolares.
O documento resume os principais tópicos de Química Geral que podem cair no ENEM, incluindo: 1) definição de química e diferença entre fenômenos físicos e químicos; 2) estados da matéria; 3) teoria atômica e estrutura atômica; 4) tabela periódica e propriedades periódicas. Além disso, aborda tópicos como ligações químicas, equações químicas e soluções.
O documento discute os principais componentes do átomo, incluindo prótons, nêutrons e íons. Ele explica como os números atômicos e de massa identificam elementos químicos e isótopos. Também descreve como átomos podem ser neutros ou íons com carga elétrica, e define termos como isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
1. O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson e as partículas fundamentais do átomo como prótons, elétrons e nêutrons.
2. Dalton propôs que os átomos eram esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por uma massa positiva com elétrons inseridos.
3. Os modelos atômicos evoluíram à medida que novas evidências experimentais foram encontradas, como a descoberta do el
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
1) O documento discute substâncias e misturas, explicando que substâncias puras têm pontos de fusão e ebulição constantes ao contrário de misturas.
2) Apresenta as teorias atômicas de Dalton e Avogadro, explicando que a matéria é formada por átomos que se combinam para formar elementos ou moléculas simples e compostas.
3) Discutem alotropia e exemplificam elementos que podem ter formas alotrópicas diferentes.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton no século XVIII, passando pelo modelo de Thomson no século XIX e chegando ao modelo de Rutherford no início do século XX. Cada modelo foi importante para melhor compreender a estrutura do átomo com base em novas evidências experimentais.
1) O documento discute a estrutura atômica, incluindo a evolução do modelo atômico, números atômicos e de massa, isótopos, distribuição eletrônica e formação de íons.
2) É explicado que os átomos tendem a formar íons perdendo ou ganhando elétrons para obter uma camada de valência completa com oito elétrons.
3) Raios atômicos são maiores que raios catiônicos, mas menores que raios aniônicos.
1) O documento descreve os elementos químicos, átomos e suas partículas subatômicas de acordo com a teoria atômica de Dalton.
2) É explicado que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons e que o número atômico define cada elemento químico.
3) A tabela periódica é apresentada como uma organização dos elementos de acordo com suas propriedades periódicas.
A evolucao dos modelos atomicos thomsonMarisol Porto
O documento descreve a evolução das teorias atômicas desde a Antiguidade até o modelo de Thomson. Inicialmente, Leucipo e Demócrito formularam a teoria de que a matéria é constituída por átomos indivisíveis. Aristóteles rejeitou esta teoria. Posteriormente, Dalton propôs que cada elemento químico é constituído por um único tipo de átomo. Thomson realizou experimentos que mostraram que os átomos continham partículas ainda menores, os elétrons, com carga negativa.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
AULA - ÁTOMOS MOLÉCULAS E ÍONS para química geral.pptxGabrielNeto49
O documento descreve a teoria atômica de Dalton, definindo átomos, moléculas e íons. Explica que átomos são as unidades básicas dos elementos e podem se combinar para formar compostos, enquanto moléculas consistem em dois ou mais átomos ligados e íons são átomos ou grupos de átomos com carga elétrica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Antiguidade até o século XX, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Chadwick. Os principais modelos descritos foram o átomo grego, os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger/nuvem eletrônica.
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
O documento resume a evolução do modelo atómico desde a Grécia Antiga até o modelo atual da nuvem eletrônica, explica a distribuição eletrônica e organização da tabela periódica, e descreve os tipos de ligação química, incluindo ligação covalente, polaridade de moléculas, ligação metálica e ligação iônica.
O documento discute a composição da matéria a nível atômico e molecular. Explica que a matéria é constituída por átomos, as menores unidades da tabela periódica, formados por prótons, nêutrons e elétrons. Moléculas são formadas quando átomos se unem, e determinam se uma substância é atômica ou molecular. O texto também classifica substâncias elementares, compostas e misturas.
Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas.
Para acederes ao artigo original clica no link:
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O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo iônica, covalente e metálica. Explica como cada tipo de ligação ocorre dependendo da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos. Também descreve as propriedades distintivas dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton e Thomson. Dalton propôs que os átomos eram esferas minúsculas, rígidas e indivisíveis. Thomson descobriu os elétrons através de experimentos com raios catódicos e propôs um modelo no qual os átomos eram esferas positivas com elétrons embebidos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento explica que moléculas com ligações polares podem ser apolares se a soma dos vetores resultar em zero, como no caso da molécula CO2. A molécula de metano (CH4) é citada como exemplo de molécula apolar formada por ligações polares. O documento também resume que hidrocarbonetos são sempre apolares.
O documento resume os principais tópicos de Química Geral que podem cair no ENEM, incluindo: 1) definição de química e diferença entre fenômenos físicos e químicos; 2) estados da matéria; 3) teoria atômica e estrutura atômica; 4) tabela periódica e propriedades periódicas. Além disso, aborda tópicos como ligações químicas, equações químicas e soluções.
O documento discute os principais componentes do átomo, incluindo prótons, nêutrons e íons. Ele explica como os números atômicos e de massa identificam elementos químicos e isótopos. Também descreve como átomos podem ser neutros ou íons com carga elétrica, e define termos como isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
1. O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson e as partículas fundamentais do átomo como prótons, elétrons e nêutrons.
2. Dalton propôs que os átomos eram esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por uma massa positiva com elétrons inseridos.
3. Os modelos atômicos evoluíram à medida que novas evidências experimentais foram encontradas, como a descoberta do el
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
1) O documento discute substâncias e misturas, explicando que substâncias puras têm pontos de fusão e ebulição constantes ao contrário de misturas.
2) Apresenta as teorias atômicas de Dalton e Avogadro, explicando que a matéria é formada por átomos que se combinam para formar elementos ou moléculas simples e compostas.
3) Discutem alotropia e exemplificam elementos que podem ter formas alotrópicas diferentes.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton no século XVIII, passando pelo modelo de Thomson no século XIX e chegando ao modelo de Rutherford no início do século XX. Cada modelo foi importante para melhor compreender a estrutura do átomo com base em novas evidências experimentais.
1) O documento discute a estrutura atômica, incluindo a evolução do modelo atômico, números atômicos e de massa, isótopos, distribuição eletrônica e formação de íons.
2) É explicado que os átomos tendem a formar íons perdendo ou ganhando elétrons para obter uma camada de valência completa com oito elétrons.
3) Raios atômicos são maiores que raios catiônicos, mas menores que raios aniônicos.
1) O documento descreve os elementos químicos, átomos e suas partículas subatômicas de acordo com a teoria atômica de Dalton.
2) É explicado que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons e que o número atômico define cada elemento químico.
3) A tabela periódica é apresentada como uma organização dos elementos de acordo com suas propriedades periódicas.
A evolucao dos modelos atomicos thomsonMarisol Porto
O documento descreve a evolução das teorias atômicas desde a Antiguidade até o modelo de Thomson. Inicialmente, Leucipo e Demócrito formularam a teoria de que a matéria é constituída por átomos indivisíveis. Aristóteles rejeitou esta teoria. Posteriormente, Dalton propôs que cada elemento químico é constituído por um único tipo de átomo. Thomson realizou experimentos que mostraram que os átomos continham partículas ainda menores, os elétrons, com carga negativa.
1. A geometria molecular descreve as formas geométricas que as moléculas assumem de acordo com a disposição dos átomos.
2. Moléculas diatômicas sempre apresentam geometria linear. Moléculas com mais átomos podem ter geometrias como linear, angular, trigonal plana, piramidal ou tetraédrica.
3. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e define a solubilidade da molécula.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
AULA - ÁTOMOS MOLÉCULAS E ÍONS para química geral.pptxGabrielNeto49
O documento descreve a teoria atômica de Dalton, definindo átomos, moléculas e íons. Explica que átomos são as unidades básicas dos elementos e podem se combinar para formar compostos, enquanto moléculas consistem em dois ou mais átomos ligados e íons são átomos ou grupos de átomos com carga elétrica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Antiguidade até o século XX, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Chadwick. Os principais modelos descritos foram o átomo grego, os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger/nuvem eletrônica.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Explica que os átomos são constituídos por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que esses modelos evoluíram para melhor explicar a estrutura atômica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento discute átomos, moléculas e suas propriedades. Explica que átomos são compostos por partículas subatômicas e que moléculas são grupos de átomos ligados. Também define símbolos químicos e fórmulas químicas, e fornece exemplos de moléculas como H2O e C3H8.
O documento discute a história da representação dos átomos. Explica que Demócrito foi o primeiro a propor a ideia de átomos há 2500 anos, mas foi Jonh Dalton no século XIX que desenvolveu trabalhos que deram um caráter científico à teoria atômica. Posteriormente, descobriu-se que átomos são constituídos de prótons, elétrons e nêutrons. Jacob Berzelius sugeriu uma representação dos átomos por meio de símbolos químicos que é usada até hoje.
O documento descreve as ligações químicas entre átomos e moléculas. Explica que os átomos se ligam uns aos outros através de ligações iônicas e covalentes para completar suas camadas eletrônicas e alcançar maior estabilidade. Detalha também como essas ligações formam as diversas substâncias encontradas na natureza, importantes para a vida.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo as principais características e descobertas de cada um. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e íons.
02a Modelos Atômicos de Dalton a Rutherford.pptxMarcela de Jesus
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos primeiros modelos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até o modelo planetário de Rutherford em 1911. Inclui também detalhes sobre as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de conceitos como número atômico, número de massa e isótopos.
O documento descreve a estrutura do átomo, desde as descobertas iniciais até o modelo atômico moderno. Explica que os átomos são compostos por elétrons, prótons e nêutrons, e que a mecânica quântica revelou como essas partículas estão organizadas no núcleo e nos orbitais atômicos. Também discute como as pesquisas em química, eletromagnetismo e radioatividade levaram à compreensão moderna da estrutura atômica.
Átomos e modelos atômicos - de Dalton a Schrodinger.pptxnivaldojunior54
O documento descreve a evolução dos principais modelos atômicos ao longo da história, incluindo: 1) O modelo de Demócrito e Leucipo, que propuseram que a matéria era formada por átomos indivisíveis; 2) O modelo de Dalton, que postulou que os átomos são indivisíveis e imutáveis e que as substâncias químicas são formadas por combinações únicas de átomos; 3) Experimentos subsequentes como os de Thomson, Rutherford e Bohr que levaram ao desenvolvimento do atual modelo atômico
O documento discute a estrutura atômica e molecular da matéria. Explica que átomos e moléculas são representados por modelos para visualizarmos estruturas muito pequenas. Detalha os principais elementos químicos e como as moléculas podem ser formadas por diferentes combinações de átomos, resultando em substâncias elementares ou compostas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos gregos e chegando aos modelos modernos de Rutherford e Chadwick. Explica as partículas fundamentais do átomo - prótons, elétrons e nêutrons - e conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela teoria atômica de Dalton e incluindo as contribuições de Thomson, Rutherford, Chadwick e outros. O modelo atômico atual é baseado no núcleo central positivo cercado por elétrons.
O documento discute a estrutura atômica, definindo os componentes do átomo (prótons, nêutrons e elétrons), suas características e localização. Também aborda a diferença entre átomos neutros e íons, explicando como os átomos podem ganhar ou perder elétrons e se tornarem carregados. Por fim, apresenta os conceitos de isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton, passando pelos experimentos de Thomson e Rutherford que levaram ao desenvolvimento dos modelos atômicos modernos.
3. Actualmente, sabe-se que nos átomos há partículas ainda mais pequenas: os protões, os neutrões e os electrões.Protões Núcleo Neutrões Átomo Nuvem Electrónica Electrões